RECAPITULACIÓN. SESIÓN 3.

Hidróxidos y ácidos

Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor

Procedimiento:

1.- *Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar una muestra de sodio.

Repetir el paso anterior con el potasio y magnesio.

2.- *Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión

*Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre.

*Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final).

*Repetir el paso anterior con el iodo y el carbón

Sustancia   símbolo	Agua con indicador Color Inicio	Agua con indicador y sustancia Color final	Ecuación química
Sodio	Verde	Morado
Potasio	VERDE	MORADO	K+H2O→KOH
Magnesio	Verde	Verde-azul
Azufre	VERDE	ROSA	S+H2O→HSO2
Yodo	verde	azul	I+H2O→H2IO3
Carbón	Verde	negro

Conclusiones:

1.-El sodio, el potasio y el magnesio son bases ya que al combinarlas con agua y el indicador universal  dan color morado y el azufre, yodo y carbón son ácidos.

2.-el sodio tomo una coloración morada al reaccionar con el indicador universal, al igual el potasio, el magnesio se torno azul, el yodo rosa y el carbón negro.

3.- El Na, K, Mg son bases, ya que se pintaron de un color morado. El I se torno de un color azul y el S de un color amarillento siendo ácido.

4.-El color morado pertenece a las bases, el color rosa a los ácidos y el verde a los neutros.

5.-El sodio, potasio y magnesio (metales) son bases por su color morado, El Yodo dio azul, mientras que el Azufre se mostro como un ácido.